¿Qué es la molaridad?

Es los moles de soluto por litro de disolución (mol/L, se escribe M). Una disolución 1 M contiene un mol de soluto por litro.

¿Cómo se calcula la molaridad?

M = n / V, donde n = masa / masa molar y V es el volumen en litros. Por ejemplo, 5,844 g de NaCl (masa molar 58,44 g/mol) en 1 L son 0,1 mol / 1 L = 0,1 M.

¿Cuánto soluto peso para una molaridad objetivo?

masa = molaridad × volumen × masa molar. Para preparar 2 L de NaCl 0,5 M necesitas 0,5 × 2 × 58,44 = 58,44 g.

¿Dónde encuentro la masa molar?

Suma las masas atómicas de cada átomo de la fórmula. NaCl es 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol; muchas tablas periódicas la indican directamente.

Calculadora de molaridad

La molaridad (M) es la concentración de una disolución en moles de soluto por litro de disolución: M = n / V, donde el número de moles n es la masa del soluto dividida por su masa molar. Esta calculadora funciona en tres direcciones. Dale la masa, la masa molar y el volumen para obtener la molaridad; dale la molaridad objetivo, el volumen y la masa molar para saber la masa a pesar; o dale la masa, la masa molar y la molaridad para obtener el volumen al que diluir. La masa acepta mg/g/kg, el volumen mL/L y la concentración mM/M, y el resultado se escala a unidades adecuadas. Los moles de soluto se muestran junto a cada respuesta.

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Calcular

Masa molar (g/mol)Masa

Volumen

Resultado

100 mM

Moles: 0.1 mol

Fórmula: M = (mass / molar mass) / volume

M = (masa / masa molar) / volumen. Moles n = masa / masa molar. La concentración es moles de soluto por litro de disolución.

Cómo usar

Elige qué calcular: molaridad, masa o volumen.
Introduce la masa molar del soluto (g/mol) y las dos cantidades conocidas con sus unidades.
Lee el resultado y el número de moles implicados.

Preguntas frecuentes

¿Qué es la molaridad?: Es los moles de soluto por litro de disolución (mol/L, se escribe M). Una disolución 1 M contiene un mol de soluto por litro.
¿Cómo se calcula la molaridad?: M = n / V, donde n = masa / masa molar y V es el volumen en litros. Por ejemplo, 5,844 g de NaCl (masa molar 58,44 g/mol) en 1 L son 0,1 mol / 1 L = 0,1 M.
¿Cuánto soluto peso para una molaridad objetivo?: masa = molaridad × volumen × masa molar. Para preparar 2 L de NaCl 0,5 M necesitas 0,5 × 2 × 58,44 = 58,44 g.
¿Dónde encuentro la masa molar?: Suma las masas atómicas de cada átomo de la fórmula. NaCl es 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 g/mol; muchas tablas periódicas la indican directamente.

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