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Calculadora de la ley de los gases ideales (PV = nRT)

Convertir

La ley de los gases ideales PV = nRT relaciona las cuatro variables de estado de un gas: presión P, volumen V, cantidad en moles n y temperatura absoluta T, unidas por la constante de los gases R = 8.314 J/(mol·K). Dale a esta calculadora tres cualesquiera y despeja la cuarta, convirtiendo cada entrada a SI internamente para que puedas mezclar unidades — presión en Pa, kPa, bar, atm, mmHg (torr) o psi; volumen en mL, L o m³; cantidad en mol o mmol; y temperatura en kelvin, Celsius o Fahrenheit. Por ejemplo, un mol a 1 atm y 273,15 K ocupa 22,414 L, el volumen molar en CNPT. El resultado se devuelve en la unidad que elegiste para la incógnita.

Despejar

Resultado

22.41397 L

PV = nRT  ·  R = 8.314 J/(mol·K)

PV = nRT con R = 8.314 J/(mol·K). Las entradas se convierten a SI (Pa, m³, mol, K) internamente; la temperatura debe ser absoluta.

Cómo usar

  1. Elige qué variable despejar: P, V, n o T.
  2. Introduce las otras tres con sus unidades (la temperatura se convierte a kelvin internamente).
  3. Lee el resultado en la unidad que elegiste para la incógnita.

Preguntas frecuentes

¿Qué es la ley de los gases ideales?
PV = nRT, donde P es presión, V volumen, n la cantidad en moles, T la temperatura absoluta y R = 8.314 J/(mol·K) la constante universal. Modela un gas cuyas partículas tienen volumen despreciable y no interactúan.
¿Por qué la temperatura debe ser absoluta?
La ley usa kelvin porque la presión y el volumen escalan con la temperatura absoluta. La herramienta convierte Celsius o Fahrenheit a kelvin antes de calcular.
¿Qué volumen ocupa un mol?
En CNPT (1 atm, 273,15 K) un mol de gas ideal ocupa 22,414 L; a 1 bar y 273,15 K son 22,711 L. Introduce esos valores para verificar.
¿Cuándo falla la ley de los gases ideales?
Es menos precisa a alta presión y baja temperatura, donde importan el volumen molecular y las atracciones. Ecuaciones de gas real como Van der Waals lo corrigen.

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