Calculadora de pH y pOH
La escala de pH mide cuán ácida o básica es una disolución: pH = −log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en mol/L. Su pareja pOH = −log₁₀[OH⁻] sigue los iones hidróxido, y a 25 °C ambas cumplen siempre pH + pOH = 14 porque el producto iónico del agua Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Introduce uno de los cuatro — pH, pOH, [H⁺] o [OH⁻] — y la calculadora devuelve los otros tres y etiqueta la disolución como ácida (pH < 7), neutra (pH = 7) o básica (pH > 7). Las concentraciones se muestran en notación científica para que las cantidades muy pequeñas sigan siendo legibles.
pH
7
Neutra
pOH
7
[H⁺]
1.000e-7 mol/L
[OH⁻]
1.000e-7 mol/L
pH = −log₁₀[H⁺]; pH + pOH = 14 a 25 °C. Cada unidad de pH es un cambio de 10× en la concentración de iones hidrógeno.
Cómo usar
- Elige qué cantidad conoces: pH, pOH, [H⁺] o [OH⁻].
- Introduce su valor (concentraciones en mol/L).
- Lee pH, pOH, ambas concentraciones iónicas y si la disolución es ácida, neutra o básica.
Preguntas frecuentes
- ¿Cuál es la fórmula del pH?
- pH = −log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en mol/L. Un [H⁺] de 1×10⁻³ mol/L da pH 3.
- ¿Cómo se relacionan pH y pOH?
- A 25 °C, pH + pOH = 14, porque el producto iónico del agua Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴. Así pOH = 14 − pH.
- ¿Qué pH es ácido, neutro o básico?
- A 25 °C un pH menor que 7 es ácido, exactamente 7 es neutro y mayor que 7 es básico (alcalino). La escala es logarítmica: cada unidad es un cambio de 10× en [H⁺].
- ¿Influye la temperatura?
- Sí — Kw y por tanto el pH neutro varían con la temperatura. Esta calculadora usa el valor estándar a 25 °C (Kw = 10⁻¹⁴, pH neutro 7).
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