O que é a lei dos gases ideais?

PV = nRT, onde P é pressão, V volume, n a quantidade em mols, T a temperatura absoluta e R = 8.314 J/(mol·K) a constante universal. Modela um gás cujas partículas têm volume desprezível e não interagem.

Por que a temperatura deve ser absoluta?

A lei usa kelvin porque pressão e volume escalam com a temperatura absoluta. A ferramenta converte Celsius ou Fahrenheit para kelvin antes de calcular.

Que volume um mol ocupa?

Nas CNTP (1 atm, 273,15 K) um mol de gás ideal ocupa 22,414 L; a 1 bar e 273,15 K são 22,711 L. Informe esses valores para verificar.

Quando a lei dos gases ideais falha?

É menos precisa a alta pressão e baixa temperatura, onde o volume molecular e as atrações importam. Equações de gás real como Van der Waals corrigem isso.

Calculadora da lei dos gases ideais (PV = nRT)

A lei dos gases ideais PV = nRT relaciona as quatro variáveis de estado de um gás: pressão P, volume V, quantidade em mols n e temperatura absoluta T, ligadas pela constante dos gases R = 8.314 J/(mol·K). Dê a esta calculadora quaisquer três e ela isola a quarta, convertendo cada entrada para SI internamente para você misturar unidades — pressão em Pa, kPa, bar, atm, mmHg (torr) ou psi; volume em mL, L ou m³; quantidade em mol ou mmol; e temperatura em kelvin, Celsius ou Fahrenheit. Por exemplo, um mol a 1 atm e 273,15 K ocupa 22,414 L, o volume molar nas CNTP. O resultado retorna na unidade que você escolheu para a incógnita.

—

Isolar

Pressão (P)

Volume (V)

Quantidade (n)

Temperatura (T)

Resultado

22.41397 L

PV = nRT · R = 8.314 J/(mol·K)

PV = nRT com R = 8.314 J/(mol·K). As entradas são convertidas para SI (Pa, m³, mol, K) internamente; a temperatura deve ser absoluta.

Como usar

Escolha qual variável isolar: P, V, n ou T.
Informe as outras três com suas unidades (a temperatura é convertida para kelvin internamente).
Leia o resultado na unidade que escolheu para a incógnita.

Perguntas frequentes

O que é a lei dos gases ideais?: PV = nRT, onde P é pressão, V volume, n a quantidade em mols, T a temperatura absoluta e R = 8.314 J/(mol·K) a constante universal. Modela um gás cujas partículas têm volume desprezível e não interagem.
Por que a temperatura deve ser absoluta?: A lei usa kelvin porque pressão e volume escalam com a temperatura absoluta. A ferramenta converte Celsius ou Fahrenheit para kelvin antes de calcular.
Que volume um mol ocupa?: Nas CNTP (1 atm, 273,15 K) um mol de gás ideal ocupa 22,414 L; a 1 bar e 273,15 K são 22,711 L. Informe esses valores para verificar.
Quando a lei dos gases ideais falha?: É menos precisa a alta pressão e baixa temperatura, onde o volume molecular e as atrações importam. Equações de gás real como Van der Waals corrigem isso.

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