pH 공식은 무엇인가요?

pH = −log₁₀[H⁺], [H⁺]는 수소 이온 농도(mol/L). [H⁺]가 1×10⁻³ mol/L면 pH 3.

pH와 pOH의 관계는?

25 °C에서 pH + pOH = 14 — 물의 이온곱 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴이기 때문. 따라서 pOH = 14 − pH.

어떤 pH가 산성·중성·염기성인가요?

25 °C에서 pH 7 미만은 산성, 정확히 7은 중성, 7 초과는 염기성(알칼리성). 로그 척도라 한 단위마다 [H⁺]가 10배 변함.

온도가 영향을 주나요?

네 — Kw와 중성 pH는 온도에 따라 변함. 이 계산기는 표준 25 °C 값(Kw = 10⁻¹⁴, 중성 pH 7)을 사용함.

pH · pOH 계산기

변환

pH 척도는 용액의 산성·염기성 정도를 나타냄: pH = −log₁₀[H⁺], 여기서 [H⁺]는 수소 이온 농도(mol/L). 짝인 pOH = −log₁₀[OH⁻]는 수산화 이온을 나타내며, 25 °C에서 둘은 항상 pH + pOH = 14를 만족함 — 물의 이온곱 Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴이기 때문임. pH·pOH·[H⁺]·[OH⁻] 중 하나를 입력하면 이 계산기가 나머지 셋을 반환하고 용액을 산성(pH < 7)·중성(pH = 7)·염기성(pH > 7)으로 표시함. 농도는 과학적 표기로 표시되어 아주 작은 이온량도 읽기 쉬움.

—

입력

값

중성

pOH

[H⁺]

1.000e-7 mol/L

[OH⁻]

1.000e-7 mol/L

pH = −log₁₀[H⁺]; 25 °C에서 pH + pOH = 14. pH 한 단위마다 수소 이온 농도가 10배 변함.

사용법

아는 값 선택: pH, pOH, [H⁺] 또는 [OH⁻].
값 입력(농도는 mol/L).
pH·pOH·두 이온 농도와 산성/중성/염기성 여부 확인.

자주 묻는 질문

pH 공식은 무엇인가요?: pH = −log₁₀[H⁺], [H⁺]는 수소 이온 농도(mol/L). [H⁺]가 1×10⁻³ mol/L면 pH 3.
pH와 pOH의 관계는?: 25 °C에서 pH + pOH = 14 — 물의 이온곱 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴이기 때문. 따라서 pOH = 14 − pH.
어떤 pH가 산성·중성·염기성인가요?: 25 °C에서 pH 7 미만은 산성, 정확히 7은 중성, 7 초과는 염기성(알칼리성). 로그 척도라 한 단위마다 [H⁺]가 10배 변함.
온도가 영향을 주나요?: 네 — Kw와 중성 pH는 온도에 따라 변함. 이 계산기는 표준 25 °C 값(Kw = 10⁻¹⁴, 중성 pH 7)을 사용함.

pH · pOH 계산기

사용법

자주 묻는 질문

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