Calculadora de pH e pOH
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A escala de pH mede quão ácida ou básica é uma solução: pH = −log₁₀[H⁺], onde [H⁺] é a concentração de íons hidrogênio em mol/L. Sua parceira pOH = −log₁₀[OH⁻] acompanha os íons hidróxido, e a 25 °C ambas sempre satisfazem pH + pOH = 14 porque o produto iônico da água Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Informe um dos quatro — pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] — e a calculadora retorna os outros três e rotula a solução como ácida (pH < 7), neutra (pH = 7) ou básica (pH > 7). As concentrações são mostradas em notação científica para que quantidades muito pequenas permaneçam legíveis.
pH
7
Neutra
pOH
7
[H⁺]
1.000e-7 mol/L
[OH⁻]
1.000e-7 mol/L
pH = −log₁₀[H⁺]; pH + pOH = 14 a 25 °C. Cada unidade de pH é uma mudança de 10× na concentração de íons hidrogênio.
Como usar
- Escolha qual quantidade você conhece: pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻].
- Informe o valor (concentrações em mol/L).
- Leia pH, pOH, ambas as concentrações iônicas e se a solução é ácida, neutra ou básica.
Perguntas frequentes
- Qual é a fórmula do pH?
- pH = −log₁₀[H⁺], onde [H⁺] é a concentração de íons hidrogênio em mol/L. Um [H⁺] de 1×10⁻³ mol/L dá pH 3.
- Como pH e pOH se relacionam?
- A 25 °C, pH + pOH = 14, porque o produto iônico da água Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴. Assim pOH = 14 − pH.
- Qual pH é ácido, neutro ou básico?
- A 25 °C, pH abaixo de 7 é ácido, exatamente 7 é neutro e acima de 7 é básico (alcalino). A escala é logarítmica: cada unidade é uma mudança de 10× em [H⁺].
- A temperatura influencia?
- Sim — Kw e, portanto, o pH neutro variam com a temperatura. Esta calculadora usa o valor padrão a 25 °C (Kw = 10⁻¹⁴, pH neutro 7).
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