pH = −log₁₀[H⁺]、[H⁺]は水素イオン濃度(mol/L)。[H⁺]が1×10⁻³ mol/LならpH 3。

pHとpOHの関係は？

25 °Cで pH + pOH = 14 — 水のイオン積 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ だから。よって pOH = 14 − pH。

どのpHが酸性・中性・塩基性？

25 °CでpH 7未満は酸性、ちょうど7は中性、7超は塩基性(アルカリ性)。対数スケールなので1単位ごとに[H⁺]が10倍変わる。

温度は影響しますか？

はい — Kwと中性pHは温度で変わる。この計算機は標準の25 °C値(Kw = 10⁻¹⁴、中性pH 7)を用いる。

pH・pOH計算機

pHスケールは溶液の酸性・塩基性の度合いを示す: pH = −log₁₀[H⁺]、[H⁺]は水素イオン濃度(mol/L)。対のpOH = −log₁₀[OH⁻]は水酸化物イオンを表し、25 °Cでは常に pH + pOH = 14 を満たす — 水のイオン積 Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ だから。pH・pOH・[H⁺]・[OH⁻]のいずれか1つを入力すると、この計算機は残り3つを返し、溶液を酸性(pH < 7)・中性(pH = 7)・塩基性(pH > 7)と表示する。濃度は科学的記数法で表示され、ごく小さなイオン量も読みやすい。

—

入力

値

中性

pOH

[H⁺]

1.000e-7 mol/L

[OH⁻]

1.000e-7 mol/L

pH = −log₁₀[H⁺]; 25 °Cで pH + pOH = 14。pH 1単位ごとに水素イオン濃度が10倍変わる。

使い方

分かっている量を選択: pH、pOH、[H⁺]、[OH⁻]。
その値を入力(濃度はmol/L)。
pH・pOH・両イオン濃度と、酸性/中性/塩基性かを確認。

よくある質問

pHの式は？: pH = −log₁₀[H⁺]、[H⁺]は水素イオン濃度(mol/L)。[H⁺]が1×10⁻³ mol/LならpH 3。
pHとpOHの関係は？: 25 °Cで pH + pOH = 14 — 水のイオン積 Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ だから。よって pOH = 14 − pH。
どのpHが酸性・中性・塩基性？: 25 °CでpH 7未満は酸性、ちょうど7は中性、7超は塩基性(アルカリ性)。対数スケールなので1単位ごとに[H⁺]が10倍変わる。
温度は影響しますか？: はい — Kwと中性pHは温度で変わる。この計算機は標準の25 °C値(Kw = 10⁻¹⁴、中性pH 7)を用いる。

pH・pOH計算機

使い方

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